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一、實驗室制?。?/p>

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應(yīng)，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

實驗室制取氯化氫

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然后在500℃到600℃的條件下，繼續(xù)起反應(yīng)而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

總的化學(xué)方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加熱且缺水環(huán)境下HCl才加↑）

二、工業(yè)制取

氯堿工業(yè)：

2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2=點燃=2HCl

擴展資料：

氯化氫化學(xué)性質(zhì)：

氯化氫氯化氫乙炔報警器，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應(yīng)但易溶于水氯化氫氯化氫，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰。

氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當(dāng)藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業(yè)用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極環(huán)氧乙烷報警器，與其它偶極產(chǎn)生氫鍵。

氯化氫的水溶液為鹽酸。

參考資料：

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