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過(guò)氧化氫是非常強(qiáng)的氧化劑

1、氧化性：

H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O

H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O

H2O2+ SO2==== H2SO4

注：在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O過(guò)氧化氫,在中性或堿性條件其還原產(chǎn)物為氫氧化物.

2、還原性：

2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O

2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O

H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2

注：H2O2的氧化產(chǎn)物為O2

3、不穩(wěn)定性

過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解）,在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)柴油報(bào)警器,催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵過(guò)氧化氫二氧化碳檢測(cè)儀,及生物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶等

2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑

4、電解反應(yīng)

電解過(guò)氧化氫會(huì)生成臭氧和水過(guò)氧化氫,同時(shí)水又生成氫氣和氧氣.

分步反應(yīng)化學(xué)方程式：

一、3H2O2==電解== 3H2O + O3↑

二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑

總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

6H2O2==電解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑

注：首次生成的臭氧顏色為橙黃.

5、分解反應(yīng)

2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

更詳細(xì)的請(qǐng)看百度百科：過(guò)氧化氫

作業(yè)幫用戶2017-10-21 舉報(bào)

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