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氙化合物

氙在稀有氣體元素中是化合物最多的

1962年，巴特列在研究無機 氟化物時甲苯檢測儀，發(fā)現(xiàn)強氧化性的 六氟化鉑可將 O2氧化為 O2+。由于O2到O2+的電離能(1165 kJ mol)與Xe到Xe的電離能相差不大(1170 kJ mol)稀有氣體，因此他嘗試用PtF6氧化Xe。結(jié)果反應(yīng)得到了橙黃色的 固體。巴特利特認為它是 六氟合鉑酸氙(Xe[PtF6])。 這是第一個制得的稀有氣體化合物。后期的實驗證明該化合物 化學(xué)式并非如此簡單二氧化碳檢測儀，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

在成功合成六氟合鉑酸氙稀有氣體，化學(xué)家又嘗試用類似的六氟化釕來氧化氙。結(jié)果發(fā)現(xiàn)除了生成Xe(RuF6)x外，還存在有氙和氟氣直接生成二元氙氟化物的副反應(yīng)。因此克拉森(Howard Claassen)通過讓氙和氟在高溫下反應(yīng)，成功合成了 四氟化氙。

合成的稀有氣體化合物絕大多數(shù)都是氙的化合物，其中比較重要的包括:

氙氟化物-- XeF2、XeF4、XeF6 氙的氟氧化物--XeOF2、 XeOF4、XeO2F2、XeO3F2、XeO2F4 氙 氧化物--XeO3、XeO4 二氟化氙可由Xe和F2混合氣暴露在 陽光下制得。但有趣的是，1960年代之前的半個世紀(jì)中，卻沒有人發(fā)現(xiàn)僅僅混合這兩種氣體就有可能發(fā)生反應(yīng)。

制得了一大種類形式為XeOxY2的稀有氣體化合物，其中x = 1、2、3，Y是任何電負性強的基團，比如CF3、N(SO2F)2或OTeF5。這類化合物范圍相當(dāng)廣，可以有上千個之多，并且涉及氙和氧、氮、碳甚至金之間的 化學(xué)鍵。一同報道的還有高氙酸、一些稀有氣體鹵化物和配離子。化合物Xe2Sb2F11中含有目前已知最長的化學(xué)鍵稀有氣體，其中的Xe–Xe鍵長308.71 pm。

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